初三期中考试,初三期中考试考多少分算好

　　这里为你准备了5道初三化学期中考试的实验大题，涵盖了实验基础、科学探究和推断，并附有详细的解答，希望能帮助你巩固知识，查漏补缺。

　　题型一：质量守恒定律的探究

　　（基于试题1、试题5整合）

　　1. 老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究，装置如图所示。

　　(1) 第1小组设计了甲图方案，读取加入盐酸前后质量不相等，其原因是 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中。

　　(2) 第2小组设计了乙图方案，但仍有误差。请分析原因 装置未密闭，气球膨胀后受到空气浮力影响，导致称量结果不准确。

　　(3) 第3小组设计了丙图方案，既可验证质量守恒定律，又能测定空气中氧气含量。为保证氧气完全反应，实验应采取的措施是 加入过量的红磷，并点燃后迅速伸入瓶中，塞紧橡胶塞。

　　(4) 化学反应遵守质量守恒定律的微观原因是 反应前后原子的种类、数目和质量均不变。

　　 解析关键：验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应必须在密闭容器中进行，否则会因物质散逸导致质量变化。丙装置通过红磷燃烧消耗密闭容器中的氧气，既可用于质量守恒定律的验证，也可用于测定氧气含量。

　　 题型二：催化剂的影响因素探究

　　（基于试题3、试题8、试题1整合）

　　1. 某小组探究HO分解生成氧气速率的影响因素，借助如图1所示实验装置（夹持装置略去），进行了三次实验，部分设计如表：

　　实验 MnO质量/g 5% HO体积/mL 水浴温度/℃ 产生50mL氧气时间/s

　　1 0.5 40 20 20

　　2 0.5 40 40 13

　　3 0.5 40 60 10

　　(1) 上述实验探究的是 温度 对过氧化氢分解速率的影响。

　　(2) 探究过氧化氢浓度对反应速率影响时，需要控制相同的因素是 ABC (填标号)。

　　A. 催化剂的种类 B. 催化剂的质量 C. 水浴温度 D. 过氧化氢溶液的浓度

　　(3) 实验中通过定量测定 产生相同体积氧气所需的时间（或相同时间内产生氧气的体积） 来比较反应速率。

　　(4) 写出实验中HO在MnO催化下反应的化学方程式：2HO （催化剂MnO2）= 2HO + O↑。

　　(5) 实验结束后若要证明MnO是催化剂，还必须证明它在反应前后 质量和化学性质 不变。

　　(6) 对比分析图2曲线可知，催化效果最好的是 MnO。

　　解析关键：探究影响化学反应速率的因素时，需运用控制变量法。解题关键在于找出对比实验中保持不变的量和变化的量。催化剂能改变化学反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后不发生变化。

　　题型三：物质成分的探究

　　（基于试题2、试题4整合）

　　1. 同学们在老师指导下开展了以"除杂质"为主题的探究活动。任务：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠。

　　【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验：

　　方案一：向溶液中滴加稀盐酸至不再产生气泡。

　　方案二：向溶液中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，过滤。

　　(1) 方案一中，滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 NaOH + HCl = NaCl + HO。

　　(2) 用pH计测定方案一反应后溶液的pH<7，说明溶液显 酸 性，盐酸（填物质名称）过量了。

　　(3) 上述两个方案虽然都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质。方案一引入的杂质是 HCl，方案二引入的杂质是 MgCl。

　　(4) 若原混合物中含氢氧化钠4g，配成50g溶液。现用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸除去杂质，理论上需要这种稀盐酸的质量为 50g。（写出计算过程）

　　解：设需要稀盐酸的质量为x。

　　NaOH + HCl = NaCl + HO

　　40 36.5

　　4g x × 7.3%

　　40 / 4g = 36.5 / (x × 7.3%)

　　x = 50g

　　(5) 实际操作后，测得溶液pH>7，可能的原因是 盐酸与氢氧化钠反应放热，导致部分盐酸挥发（或混合不均匀，局部氢氧化钠未完全反应）。

　　解析关键：除杂原则是不引入新杂质，若引入则需在后续步骤中除去。酸碱中和反应无明显现象，借助pH计或指示剂可准确判断反应终点。进行相关计算时，需准确书写化学方程式，并找准纯物质的质量。

　　题型四：气体性质的验证与探究

　　（基于试题5、试题1整合）

　　1. 实验室利用如图所示装置进行相关实验。

　　(1) 写出图中仪器a的名称：长颈漏斗。

　　(2) 实验室用A装置制氧气，写出反应的化学方程式：2KClO （催化剂MnO2）=2KCl + 3O↑。

　　(3) 实验室制取二氧化碳可选B、C作为发生装置，选用C装置的优点是 可以控制反应的发生与停止。

　　(4) 利用D装置(集气瓶中预先装满CO气体)来验证CO的性质。先加入氢氧化钠溶液，振荡，观察到气球变大，原因是 CO与NaOH反应，使瓶内气压减小；再加入稀盐酸，观察到 气球变瘪，有气泡产生。

　　(5) 将二氧化碳不断通入一定量的蒸馏水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，溶液pH变小的原因是 CO与水反应生成碳酸，碳酸显酸性。

　　(6) 对于无明显现象的化学反应（如CO与NaOH溶液的反应），可以通过验证 反应物的减少或消失 或 新物质的生成 来证明反应的发生。

　　 解析关键：掌握常见气体的制取、收集和性质检验是基础。对于无明显现象的反应，设计实验的思路是：① 改变条件让现象显现（如D装置通过气压变化）；② 证明某种反应物减少或消失；③ 检验有新物质生成。

　　题型五：物质的推断

　　（基于试题1、试题1整合）

　　1. 如图，A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。已知B是造成温室效应的主要气体（CO）；D的浓溶液具有吸水性（浓HSO）；E是密度最小的气体（H）。（图中“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化）。

　　(1) B的化学式为 CO。

　　(2) A→C可观察到的现象是 红色固体逐渐变黑（若A为Cu，C为CuO，则A→C现象为：固体由红色变为黑色）。

　　(3) 写出D→E发生反应的化学方程式：Zn + HSO = ZnSO + H↑（其他合理答案也可），该反应的基本类型是 置换反应。

　　解析关键：解推断题的关键在于寻找题眼，即特殊的物质性质、反应现象或转化关系。本题的题眼是：B（温室气体CO）、D（浓溶液有吸水性，浓HSO）、E（密度最小的气体H）。然后根据物质类别和转化网络进行推理。

　　希望这五道题能帮助你更好地备考。化学学习上如果还有其他疑问，随时可以再来问我。关注我并转发分享收藏！